ESTEQUIOMETRÍA
La estequiometría es la parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas(de cantidad) entre las sustancias que intervienen en una reacción química. Se basa en cuatro leyes ponderales , en el siguiente enlace puedes leer estas base y realizar un mapa cognitivo con la información que se presenta.
Composición porcentual
Una aplicación de la ley de Proust es el cálculo de la composición porcentual de un compuesto, es decir, el porcentaje en peso que representa cada elemento dentro de la composición de un compuesto-
Procedimiento para calcular la composición porcentual.
1.Determinar la masa molar del compuesto
2.Dividir la masa de cada elemento entre la masa molar del compuesto.
3, Multiplicar el resultado por cien
Ejemplo.
Determinar la composición porcentual del CaSO4
1. Masa molar
Ca: 1 X 40.08 g = 40.08 g
S: 1 X 32.06 g = 32.06 g
O: 4 X 15.99 g= 63.96 g
Masa molar= 136.10 g
2. Dividir
Ca : 40.08 g/ 136.10
S : 32.06 g/ 136.10
O : 63.96 g/ 136.10
3. Multiplicar por cien
Ca : 40.08 g / 136.10
X 100%
= 29.45 %
S : 32.06 g / 136.10
X 100 %
= 23.55 %
O : 63.96 g / 136.10 X 100% = 47.00 %
Fórmula mínima y fórmula verdadera
Fórmula mínima o empírica especifica la relación más simple entre el número de átomos de los elementos presentes en un compuesto. CH
Para determinar la formula empírica se requiere de la composición porcentual del compuestos los cuales se obtuvieron experimentalmente.
Formula verdadera o molecular indica la relación real entre los átomos de cada elemento que constituyen un compuesto y corresponde a un múltiplo de la fórmula mínima. C6H6
Fórmula estructural o desarrollada indica en que forma están distribuidos y unidos entre si los átomos en una molécula o estructura iónica.
Ejemplo.
Fórmula empírica
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Fórmula molecular
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Fórmula estructural
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Compuesto
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HO
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H2O2
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H-O-O-H
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Agua oxigenada
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