ESTEQUIOMETRÍA

La estequiometría es  la parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas(de cantidad) entre las sustancias que intervienen en una reacción química. Se basa en cuatro leyes ponderales , en el siguiente enlace puedes leer estas base y realizar un mapa cognitivo con la información que se presenta.

http://encina.pntic.mec.es/jsaf0002/p31.htm

Composición porcentual

Una aplicación de la ley de Proust es el cálculo de la composición porcentual de un compuesto, es decir, el porcentaje en peso que representa cada elemento dentro de la composición de un compuesto-

Procedimiento para calcular la composición porcentual.

1.Determinar la masa molar del compuesto

2.Dividir la masa de cada elemento  entre la masa molar del compuesto.

3, Multiplicar el resultado por cien 

Ejemplo.

Determinar la composición porcentual del CaSO₄

1. Masa molar

Ca: 1 X 40.08 g = 40.08 g

  S: 1 X 32.06 g = 32.06 g

  O: 4 X 15.99 g= 63.96 g

   Masa molar=  136.10 g

2. Dividir

Ca :   40.08 g/ 136.10

S   :   32.06 g/  136.10

O  : 63.96 g/  136.10

3. Multiplicar por cien

Ca :   40.08 g / 136.10            X   100%   =   29.45 %
       

S   :   32.06 g  / 136.10      X   100 %  =   23.55 %

O  :  63.96 g   / 136.10     X   100%  = 47.00  %

 Fórmula mínima y fórmula verdadera  
Fórmula mínima o empírica especifica la relación más simple entre el número de átomos de los elementos presentes en un compuesto. CH
Para determinar la formula empírica se requiere de la composición porcentual del compuestos los cuales se obtuvieron experimentalmente.

Formula verdadera o  molecular indica la relación real entre los átomos de cada elemento que constituyen un compuesto  y corresponde a un múltiplo de  la fórmula mínima. C₆H₆

Fórmula estructural  o desarrollada indica en que forma están distribuidos y unidos entre si los átomos  en una molécula o estructura iónica.  
            

Ejemplo.

Fórmula empírica	Fórmula molecular	Fórmula estructural	Compuesto
HO	H2O2	H-O-O-H	Agua oxigenada